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Modele de bohr chlore

Figure (PageIndex{2}): diagrammes de Bohr pour les atomes neutres de lithium, de fluor et d`aluminium. 17_chlorine_ (CL) _ Bohr_model. png (415 × 416 pixels, taille du fichier: 27 KB, type MIME: image/png) Niels Bohr a proposé un modèle précoce de l`atome comme noyau central contenant des protons et des neutrons étant orbités par des électrons dans des obus. Comme discuté précédemment, il y a une connexion entre le nombre de protons dans un élément, le nombre atomique qui distingue un élément d`un autre, et le nombre d`électrons qu`il a. Dans tous les atomes électriquement neutres, le nombre d`électrons est le même que le nombre de protons. Chaque élément, lorsqu`il est neutre électriquement, a un nombre d`électrons égal à son nombre atomique. Pour dessiner le diagramme de Bohr pour # “NaCl” #, nous devrions d`abord dessiner les diagrammes individuels pour # “na” # et # “cl” #. L`une des méthodes radiochimiques historiquement importantes de détection des neutrinos solaires est basée sur la capture d`électrons inverses déclenchée par l`absorption d`un neutrino électronique. [3] le chlore-37 transmute dans l`argon-37 par la réaction [4] figure (PageIndex{1}): le modèle de Bohr a postulé que l`électron a orbité le noyau dans des obus de distance fixe. Les diagrammes de Bohr indiquent combien d`électrons remplissent chaque coquille principale. Les éléments du groupe 18 (hélium, néon et argon sont montrés) ont une coquille extérieure pleine ou de Valence. Une coquille de Valence complète est la configuration électronique la plus stable. Les éléments d`autres groupes ont des obus de Valence partiellement remplis et gagnent ou perdent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable.

Un modèle précoce de l`atome a été développé en 1913 par le savant danois Niels Bohr (1885 – 1962). Le modèle de Bohr montre l`atome comme un noyau central contenant des protons et des neutrons avec les électrons dans des orbitales circulaires à des distances spécifiques du noyau (figure (PageIndex{1})). Ces orbites forment des coquilles d`électrons ou des niveaux d`énergie, qui sont une façon de visualiser le nombre d`électrons dans les différentes coquilles. Ces niveaux d`énergie sont désignés par un nombre et le symbole «n». Par exemple, le shell 1N représente le premier niveau d`énergie situé le plus proche du noyau. Les première et deuxième coquilles de Valence sont complètement pleines, puisque leurs #2 # et #8 # électrons ne prennent que la première #10 # de #11 électrons # de sodium. Ainsi, il y aura #1 électron # restants dans la troisième coquille de Valence, de sorte que le diagramme de Bohr de # “na” # peut être dessiné comme suit: les diagrammes de Bohr montrent des électrons orbitant le noyau d`un atome un peu comme les planètes orbitent autour du soleil. Dans le modèle de Bohr, les électrons sont représentés comme voyageant en cercles à différentes coquilles, selon l`élément que vous avez. La figure (PageIndex{2}) contraste les diagrammes de Bohr pour les atomes de lithium, de fluor et d`aluminium. Le shell le plus proche du noyau est appelé la coquille K, la prochaine est la coquille L, la prochaine est la coquille M. Maintenant, nous devons dessiner le diagramme de Bohr pour le # “NaCl” # modèle. # “NaCl” # est un composé ionique, ce qui signifie que les électrons de chaque molécule qui composent le composé sont arrachés à des molécules et ajoutés à d`autres molécules.

Le chlore-37 (37Cl), est l`un des isotopes stables du chlore, l`autre étant le chlore-35 (35Cl). Son noyau contient 17 protons et 20 neutrons pour un total de 37 nucléons. Le chlore-37 représente 24,23% du chlore naturel, le chlore-35 représentant 75,77%, ce qui donne aux atomes de chlore en vrac un poids atomique apparent de 6998354530000000000 de 35.453 (2) g/mol. [1] les symboles de Lewis sont des diagrammes de Bohr simplifiés qui n`affichent électrons dans le niveau d`énergie le plus éloigné.